浅谈氢氧化铝的实验室制法

 化学方程式：2Al+3H2SO4（稀）=Al2(SO4）3+3H2↑

2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

Al2(SO4）3+6NaAlO2+12H2O=8Al(OH)3↓+3Na2(SO4）　或Al2(SO4）3+6NH3.H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4）2SO4

离子方程式：2Al+6H+=2Al3++3H2↑

2Al+2OH-+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

Al+3AlO2+6H2O=4Al(OH)3↓

或Al+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+

①Al(OH)3是两性氢氧化物，在常温下它既能与强酸，又能与强碱反应：

Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O

Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O Al(OH)3+OH－=AlO2－+2H2O

②Al(OH)3受热易分解成Al2O3：2Al(OH)3==Al2O3+3H2O（规律：不溶性碱受热均会分解）

③Al(OH)3的制备：

a、可溶性铝盐和氨水反应来制备Al(OH)3

AlCl3+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl

Al2(SO4）3+6NH3·H2O=2 Al(OH)3↓+3(NH4）2SO4（Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+）

因为强碱（如NaOH）易与Al(OH)3反应，所以实验室不用强碱制备Al(OH)3，而用氨水。

b、偏铝酸钠与过量二氧化碳反应

NaAlO2+CO2+2H2O=NaHCO3+Al(OH)3↓

过量的碳酸不与氢氧化铝反应，保证Al全部生成氢氧化铝。

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